2019年下学期高一第一次月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：
O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 S:32 C:12 N：14 H:1
一、单选题
1.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
C.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质,贴错了包装标签的是( )
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选项
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A
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B
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C
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D
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物质
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浓硫酸
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汽油
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酒精
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氯酸钾
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标签
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A.A B.B C.C D.D
3.如下图,在盛有碘水的三支试管中分别加入苯(密度比水小,不溶于水)、四氯化碳(密度比水大,不溶于水)和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是( )
A.①加入的是
②加苯③加酒精
B.①加入的是酒精②加
③加苯
C.①加入的是苯②加酒精③加
D.①加入的是苯②加
③加酒精
4.下列说法正确的是( )
A.CO和C2H4的摩尔质量均是28gB.18g水中含有1mol水分子
C.O2的相对分子质量是32g·mol-1D.1mol NO的质量是30g·mol-1
5.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来
C.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
D.国际上规定,0.012kg碳原子中所含的碳原子为1摩尔
6.配制一定物质的量浓度的溶液时,液面略高于容量瓶的刻度线,则应采取的措施是( )
A.用胶头滴管吸出多余的液体B.为保证溶液浓度准确,需重新配制溶液
C.液体超过较少,不用处理D.将容量瓶适当加热,蒸发除去适量水
7.100mL溶液中溶有0.1mol HCl和0.1mol 
，则该溶液中
的物质的量浓度为( )
8.下列溶液中物质的量浓度为
的是( )
A.将20g NaOH固体溶解在500mL水中
B.将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
C.将1L 10
的浓盐酸与9L水混合
D.将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)
9.
中含有
个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
10.已知40g A物质和28g B物质恰好完全反应生成17.6g C、7.2g D和0.4mol E，则E物质的摩尔质量是（ ）
A．55 g•mol﹣1B．96 g•mol﹣1C．108 g•mol﹣1D．110 g•mol﹣1
11.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（ ）
A．0.15 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mol/LD．0.4 mol/L
12.下列对相等物质的量的C3H6和C2H4的比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1:1
②相同条件下体积之比为1:1
③所含的原子总数目之比为2:3
④相同条件下密度之比为14:21
A.①和③ B.②和③ C.①和② D.③和④
13.下列实验方案的设计中，可行的是（ ）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离煤油和汽油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含有SO42
14.实验室从海带中提取碘的操作过程中的仪器选用不正确的是( )
A.称取3g左右的干海带——托盘天平
B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
15.体积为VmL,密度为
的溶液,含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol/L,质量分数为w%,下列表达式中正确的是( )
16.已知
个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16g B.32g C.64
D.32
17.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )
A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B.相同条件下,粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C.同温同压下,1mol任何物质所占有的体积均相同
D.等质量的
,压强越小、温度越高,气体所占体积越大
18.设
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1
C.1mol氮气所含的电子数目为
D.17g氨气所含电子数目为10
二、填空题
19.人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,请回答粗盐提纯的有关问题:
1.为了除去粗盐中的泥沙,可采取的提纯实验操作方法的名称依次是__________、__________。
2.为了除去可溶性杂质,可以按以下实验步骤进行提纯:①加过量BaCl2溶液;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④过滤;⑤__________;⑥蒸发结晶。
（1）如何证明①步骤中硫酸根离子沉淀完全?__________。
（2）请补全实验步骤⑤__________,
（3）步骤③的目的是__________。
3.测食盐中碘的含量可将碘酸钾中的碘元素还原为I2,从水溶液中得到I2可采取的实验操作方法的名称依次是__________、__________。
20.(1)
个
与__________mol 
质量相等,与__________g 
含有的氧原子数相等。
(2)含0.4mol 
的氯化镁是__________mol,质量是__________g,它跟__________g氯化钠含有相同数目的
。
(3)4mol 
与__________mol 
所含氧原子数相等。
(4)8g甲烷是__________mol,约含__________个甲烷分子,__________g碳元素,__________mol氢原子。
三、实验题
21.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。
1.写出仪器的名称:①__________,④__________。
2.若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有__________,冷凝管的进水口是__________(填 "f“ 或“g”)。
3.某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图Ⅱ中的错误是__________
①盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的__________(填序号)。
②在如图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是__________(填图中相应仪器的序号)。
③在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是__________(填序号)。
A.使用容量瓶前检査是否漏水
B. 容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C. 配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D. 配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E. 盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底, 把容量瓶反复倒转多次,摇匀
④ 若定容后摇匀静置,发现容量瓶内凹液面低于刻度线,此时应该__________(填序号)。
A. 直接转移到细口试剂瓶中
B. 再用胶头滴管加水,重新定容
C. 将此溶液倒掉,重新配制
D. 直接贮存于容量瓶中
⑤ 假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比于要求的值,即0.1mol/L,填“偏髙”“偏低”或“无影响”)。
A. 容量瓶中有少量蒸馏水:__________;
B. 稀释浓盐酸时,没有冷却就立即转移到容量瓶中:__________
C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中:__________
D. 定容时俯视:__________。
四、计算题
22 现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液．计算：
（1）溶液中Na2SO4的物质的量．
（2）溶液中Na+的物质的量．
（3）若将溶液稀释到2L，求溶液中Na+的物质的量浓度．
23. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．
（1）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）若使用该盐酸配制250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？
B.0.4
C.3.0
D.4.0
B.
D.
B.m=Vd C.m=Vd
D.
中含有0.1
个
分子
