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2019年下学期高二第二次月考化学试卷
发布时间：2019年10月19日 浏览次数：5625

 

邵阳县一中2019年下学期高二第二次月考化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分

题号
一
二
三
总分
评分
 
 
 
 

 

阅卷人
   
一、单选题（共16题；3分每题，共48分）
得分
   

1.己知丙烷的燃烧热,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为(   )
A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ
2. 常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中由水电离出来的氢离子浓度为多少（   ）
A.0.1mol/L    B.10﹣3 mol/L    C.10﹣7 mol/L    D.10﹣11 mol/L
3.某温度下，  和  的电离常数分别为  和  。将  和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其  随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）  
 
A. 曲线Ⅰ代表  溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C. 从c点到d点，溶液中  保持不变（其中  、  分别代表相应的酸和酸根离子）
D. 相同体积a点的两溶液分别与  恰好中和后，溶液中  相同
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）  
①pH=0的溶液：Na+、Cl−、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2−、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中，Cl−、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I−、Cl−、S2-
A. ②④                                 B. ①③⑥                                 C. ①②⑤                                 D. ①②⑥
5.在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

t∕min
2
4
7
9
n（Y）∕mol
0.12
0.11
0.10
0.10

A.  反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1       
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C. 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则υ（逆）与υ（正）同等程度增大       
  D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
6.常温下，下列说法正确的是（   ）            
A. 含有CH3COOH与CH3COONa的混合液一定呈酸性
B. 在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
C. 体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快
D. 中和相同体积、相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸，消耗的NaOH的物质的量相等
7.在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列说法正确的是(   )
A.保持容器容积不变,向其中加人1mol H2,化学反应速率不变
B.保持容器容积不变,向其中加人1mol Ar,化学反应速率增大
C.保持容器内气体压强不变,向其中加人1mol Ar, 化学反应速率不变
D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g),化学反应速率不变
8.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)  pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（   ）  
 
A. T1<T2  ， p1>p2  ， m+n>p，放热反应             B. T1>T2  ， p1<p2  ， m+n>p，吸热反应
C. T1<T2  ， p1>p2  ， m+n<p，放热反应             D. T1>T2  ， p1<p2  ， m+n<p，吸热反应
9.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g),下列说法中正确的是(   )
A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响
10.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）            
A. 加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H+)不变
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小
C. 加水，平衡向正向移动，c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大
D. 通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少
11.下列关于各图像的解释或结论正确的是（   ）  
 
A. 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化
B. 图②可表示25℃时，0.10 mol•L-1盐酸滴定20.00mL0.10 mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线
C. 图③表示水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系，则水的电离程度(  )：  ；水的离子积：KW(d)＝KW(b)
D. 图④表示合成氨N2(g)＋3H2(g)   2NH3(g) △H＜0的平衡常数与温度和压强的关系
12.下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）            
A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中   减小
B. 向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中  减小
C. 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中   增大
D. 40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2  ， 随着CO2的通入，   不断增大
13.室温下,现有三种酸的稀溶液:a.HCl溶液,b.CH3COOH溶液,c.H2SO4溶液,下列说法正确的是(   )
A.若三种酸溶液的浓度相同,则其pH由大到小的顺序为c>a>b
B.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和,所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为c>a>b
C.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为b>a>c
D.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应,反应所需时间由长到短的顺序为b>a>c
14.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是（   ）  
 
A. MOH是一种弱碱
B. 在x点，((M+)=c(R+)
C. 稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)
D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍
15.某温度下Kw＝10－13  ， 在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是（   ）            
A. 若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1
B. 若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1
C. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9
D. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99
16.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应  ，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol·L－1  ， c(A):c(B)＝2:3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125mol·L－1·min－1  ， 下列说法错误的是（）            
A. 反应速率υ(A)＝0.25mol·L－1·min－1                 B. 该反应方程式中，x＝1
C. 4 min时，B的物质的量为2mol                          D. 该反应的平衡常数K＝

阅卷人
   
二、填空题（2分/空；共38分）
得分
   

17.                       
（1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1  ， 则以物质B表示此反应的化学反应速率为________ mol·L－1·min－1。    
（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2  ， 在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。    
（3）将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1  ， 则在2 s时，容器中有________ mol A，此时C的物质的量浓度为________。    
18.已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ/mol  ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ/mol
则反应：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO2（g）的△H=________．    
19.在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH﹣）=10﹣9 mol/L，则该温度下水的离子积Kw=________．  该温度下，将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=________．    
20.某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=________ ．
 
21.室温下, 的盐酸与 的硫酸等体积混合,混合溶液的 __________
22.水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________mol•L﹣1  ， KW（25℃）________KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．  
23.(1).已知反应的,1mol ,1mol 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____________kJ。
(2).CuCl(s)与反应生成和。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol ,放出热量44.4kJ,该反应的热化学方程式:_________________________________。
24.现有下列物质：①100 ℃纯水；②25  ℃  0.1 mol·L－1HCl溶液；③25  ℃  0.1 mol·L－1KOH溶液；④25  ℃  0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液。    
（1）这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水的电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。    
（2）从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，________时，水的电离度相等。    

阅卷人
   
三、实验探究题（2分/空；共14分）
得分
   

25.某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。  
 
（1）.滴定管如图所示，用________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。    
（2）.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：  

实验编号
待测HCl溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90

该实验中用去标准液的体积为________ml。
（3）.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。            
A. 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B. 滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D. 读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（4）.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________；  
若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是________。
（5）.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)    
 
上一条：2019年下学期高一第一次月考化学试卷
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